12. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 92
“12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 92 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
12. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 92
2.4.1. Lewis Simgeleri ve Yapıları
Atomun en dış katmanında bulunan elektronlara değerlik elektronu denir. Kimyasal bağ oluşumunda bu elektronlar temel rol oynar. Gilbert Lewis (Gilbırt Luvis) bu elektronların gösteriminde özel bir yöntem geliştirmiştir. Bu yöntemde element sembolünün etrafındaki noktalar değerlik elektronlarını gösterir. Örneğin klor elementinin elektron dağılımı 1s22s22p63s23p5 şeklindedir. Bu durumda klor elementi 7 değerlik elektronuna sahiptir. Klor elementinin Lewis simgesi ise şu şekildedir:
Kimyasal bağlardaki elektron alışverişini ya da ortaklaşmasını gösteren Lewis simgeleri bir araya gelerek Lewis yapısını oluşturur. NaCl ve HCl bileşiklerinin Lewis yapısı şu şekildedir:
Kovalent Bağlı Kimyasalların Lewis Yapısı
Kovalent bağ, aynı veya farklı iki atom arasında meydana gelir. Kovalent bağı oluşturan atomlar değerlik elektronlarını ortaklaşa kullanır. Lewis yapısı bu ortaklaşmayı gösterebilmek için pratik bir yol sunar. Örneğin HF molekülünün Lewis yapısı şu şekildedir:
Lewis yapısına dikkat edilecek olursa moleküldeki her bir atom, oktetini ve dubletini tamamlamış durumdadır. Hidrojen kendine en yakın soy gaz olan helyumun elektron düzenine, flor elementi ise neonun soy gaz dizilimine ulaşmıştır. Bu bağlanma, hidrojenin etrafında iki, florun etrafında sekiz elektron bulunmasını sağlar. Hidrojen ve flor arasında ortaklaşa kullanılan elektronlar kovalent bağı oluşturur.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
12. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 92 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
